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Oggetto:
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Chimica -- Chemistry

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Anno accademico 2011/2012

Codice dell'attività didattica
MFN0537
Docente
Prof. Eliano Diana (Titolare del corso)
Corso di studi
008703 Laurea in Fisica
Anno
2° anno
Periodo didattico
Primo periodo didattico
Tipologia
A=Di base
Crediti/Valenza
6
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Oggetto:

Sommario insegnamento

Oggetto:

Obiettivi formativi

Fornire le conoscenze e formare le competenze per comprendere le proprietà e la reattività delle sostanze.

Oggetto:

Risultati dell'apprendimento attesi

Padronanza del linguaggio chimico e delle conoscenze chimiche di base. Uso corretto della termodinamica chimica e previsione della reattività delle sostanze. Proprietà chimiche dei principali elementi.

Oggetto:

Programma

 

Programma di esame del corso di CHIMICA

 

( per la preparazione si fa riferimento al testo  : Masterton-Hurley, “Chimica,principi e reazioni”, PICCIN. Per la numerazione dei capitoli, all’edizione 2011).

 

La composizione e struttura della materia (Capitoli: 1,2,3,4,6): nomi e simboli degli elementi; nomenclatura chimica. La struttura atomica e la tavola periodica: orbitali atomici, configurazione elettronica dell'atomo, proprietà periodiche. Masse degli atomi, isotopi; moli e massa molare; molecole e composti molecolari. Reazioni chimiche: simbologia e bilanciamento. Stechiometria delle reazioni: calcolo della mole; reagente limitante. Stechiometria delle reazioni in soluzione: percentuali, concentrazione molare.

 

Il legame chimico (Capitoli: 7, 9): legame ionico, covalente. Modello di Lewis, del legame di valenza ( ibridazione atomica), dell’orbitale molecolare.  Struttura delle molecole e geometria delle molecole.

 

Liquidi e solidi (capitoli: 9, 10) : forze tra atomi, ioni e molecole; Proprietà dei liquidi e dei solidi.  Strutture cristalline. Tensione di vapore. Diagramma di stato dell’acqua. Proprietà colligative

 

Cinetica chimica (capitoli: 11,13, 16 – fino a pag. 436) velocità di reazione e meccanismi di reazione. Equilibrio chimico: Principio di Le Chatelier, costante di equilibrio. Acidi e basi: definizione; determinazione del pH. Solubilità e equilibri di solubilità

 

Termochimica e termodinamica chimica (capitoli 8,17): Calorimetria. Legge di Hess: entalpia di reazione e di formazione dei composti (calori di combustione, di evaporazione e di fusione). Entropia, energia libera di Gibbs: spontaneità delle reazioni.

 

Elettrochimica (Capitolo 18): potenziali di riduzione, semicelle, celle galvaniche.

 

Cenni di chimica organica (capitolo 22): idrocarburi saturi e insaturi. Gruppi funzionali ossigenati e azotati


Testi consigliati e bibliografia

Oggetto:

Masterton - Hurley, Chimica, principi e reazioni, Piccin



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Note

Nessuna propedeuticità obbligatoria. Frequenza non obbligatoria, ma fortemente consigliata. L'esame è orale.

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Ultimo aggiornamento: 01/08/2012 10:57