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Oggetto:
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Chimica

Oggetto:

Anno accademico 2008/2009

Codice dell'attività didattica
F8016
Docente
Dott. Paola Benzi (Titolare del corso)
Corso di studi
c303 laurea 1° liv. in fisica
Anno
2° anno
Periodo didattico
Primo periodo didattico
Tipologia
Di base
Crediti/Valenza
6
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Oggetto:

Sommario insegnamento

Oggetto:

Obiettivi formativi

Fornire le conoscenze e i principi di base per la comprensione delle regole che determinano il comportamento chimico della materia.
Oggetto:

Programma

Parte generale :

La composizione della materia: nomi e simboli degli elementi; nomenclatura chimica. La struttura atomica e la tavola periodica: orbitali atomici, configurazione elettronica dell'atomo, proprietà periodiche.

Masse degli atomi, isotopi; moli e massa molare; molecole e composti molecolari. Reazioni chimiche: simbologia e bilanciamento. Stechiometria delle reazioni: calcolo della mole; reagente limitante. Stechiometria delle reazioni in soluzione: percentuali, concentrazione molare, normale, molale. Volume di soluzione necessario per una reazione.

Le proprietà dei gas: gas ideale e legge dei gas ideali; teoria cinetica dei gas, leggi dei gas.

Il legame chimico: legame ionico, covalente e metallico; Struttura delle molecole.

Liquidi e solidi: forze tra atomi, ioni e molecole; Proprietà dei liquidi e dei solidi. 

Cinetica chimica: velocità di reazione e meccanismi di reazione.

Equilibrio chimico: Principio di Le Chatelier, costante di equilibrio.

Acidi e basi: definizione; determinazione del pH. 

Termodinamica ed elettrochimica: Calorimetria. Legge di Hess: entalpia di reazione e di formazione dei composti (calori di combustione, di evaporazione e di fusione). Entropia, energia libera di Gibbs: spontaneità delle reazioni.

Elettrochimica: potenziali di riduzione, semicelle, celle galvaniche e elettrolisi. Leggi di Faraday ed equazione di Nernst. 

 

 

General part:
Atomic structure and resulting properties of the various elements (atomic dimensions, ionization potentials, electronic affinity, electronegativity, oxidation states). Formation of bonds (inonic, covalent, metallic), chemical reactions (balancing), formation of compounds (classification and nomenclature). Reactions: order and speed. Reactions in gaseous and in liquid phases. Stoichiometry calculations: mole; concentration in solution: percentage, molarity, normality, molality.
Thermodynamics and electrochemistry: Calorimetry. Hess law: enthalpy of reaction and formation of compounds (combustion, evaporation and fusion heats). Entropy,
Gibbs free energy: spontaneous reactions. Le Chatelier principle, chemical equilibrium. Faraday laws and electrolytic cells (reactions at the electrodes). Nernst equation and galvanic cells.

 

Testi consigliati e bibliografia

Oggetto:

"Chimica Generale" Petrucci, Harwood, Herring - Piccin editore
"Chimica Generale" Atkins - Zanichelli editore
"Le basi della Chimica" Zanello, Mangani, Valensin - casa editrice Ambrosiana


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Note

L'esame è scritto e comprende esercizi e domande teoriche a risposta aperta.
Gli studenti che hanno superato lo scritto, se lo desiderano, possono sostenere anche l'orale e, in questo caso, il voto finale sarà determinato dalla media delle due parti.
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Ultimo aggiornamento: 14/07/2009 10:03