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Complementi di chimica

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Complements of Chemistry

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Anno accademico 2015/2016

Codice dell'attività didattica
MFN0874
Corso di studi
008510-103 Laurea Magistrale in Fisica ind. Fisica dell'Ambiente e delle Tecnologie Avanzate
Anno
2° anno
Tipologia
D=A scelta dello studente
Crediti/Valenza
6 (mutuato da Chimica)
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Modalità di erogazione
Tradizionale
Lingua di insegnamento
Italiano
Modalità di frequenza
Facoltativa
Tipologia d'esame
Orale
Mutuato da
http://chimicaetecnologie.campusnet.unito.it/do/corsi.pl/Show?_id=c96a;sort=DEFAULT;search={_id}%20eq%20%2211c0%22%20or%20{_id}%20eq%20%22c96a%22%20or%20{_id}%20eq%20%22050e%22%20or%20{_id}%20eq%20%221064%22%20or%20{_id}%20eq%20%22e92d%22%20or%20{_id}%20eq%20%225e62%22%20or%20{_id}%20eq%20%22aaac%22;hits=7
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Sommario insegnamento

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Obiettivi formativi

Il corso intende complementare le conoscenze di base acquisite dagli studenti di Fisica nel corso della laurea triennale, offrendo loro anche la possibilità di effettuare alcune esperienze di Laboratorio.

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Risultati dell'apprendimento attesi

L’allievo dovrà essere in grado di conoscere la struttura dell’atomo, le forze intermolecolari, gli stati di aggregazione della materia, la natura del legame chimico ed i principi che regolano l’equilibrio chimico in sistemi omogenei ed eterogenei. L’allievo dovrà essere in grado di svolgere calcoli stechiometrici e basilari operazioni pratiche

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Modalità di verifica dell'apprendimento

Il contenuto dell'esame e' concordato con il docente e prevede una parte scritta ed una prova orale.

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Programma

Equilibri in soluzioni acquose. Acidi e basi forti e deboli. Acidi poliprotici. Sostanze anfiprotiche. Proprietà acido-base dei sali: equilibri di idrolisi. Soluzioni tampone:  Prodotto di solubilità e effetto dello ione comune. Elettrochimica - Conducibità elettrica. Celle galvaniche. Potenziali di riduzione standard. Elettrodo di riferimento. Equazione di Nernst. Pile  a concentrazione. Relazione tra E° e Keq. Elettrolisi. Elettrolisi di sali fusi e di soluzioni acquose.. Leggi di Faraday. Cinetica chimica. Velocità di reazione. Ordine di reazione. Reazioni del I ordine: dipendenza della concentrazione dal tempo. Tempo di dimezzamento e correlazione tra tempo di dimezzamento e k cinetica. Datazione con isotopo 14C. Legge di Arrhenius. Chimica dei principali gruppi della Tavola periodica. Laboratorio pratico esercitativo - Esercitazioni di stechiometria e svolgimento di esperienze pratiche in laboratorio sui seguenti argomenti: equilibri acido/base, soluzioni tampone, idrolisi; equilibri di solubilità (effetto del pH e dello ione comune); reazioni di ossidoriduzione; sintesi e reattività di sali inorganici

Equilibria in aqueous solution. Acid-base equilibria and solubility equilibria. Electrochemistry. Voltaic cells. Electrolysis and related laws. Chemical kinetics and reaction rates. Arrhenius law. Chemistry of the main group elements. Introduction to basic laboratory techniques of inorganic chemistry. Selected experiments are designed to reinforce concepts covered  during  class lectures

Testi consigliati e bibliografia

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Il materiale verrà indicato agli studenti durante il corso



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Note

Nessuna propedeuticità obbligatoria. Frequenza non obbligatoria, ma fortemente consigliata. Il corso si appoggia sul corso Chimica generale ed inorganica con Laboratorio (corso di laurea in Chimica), identificando in esso parti teriche ed esperienze di laboratorio ritenute idonee allo scopo.

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Ultimo aggiornamento: 09/07/2013 14:45