- Oggetto:
- Oggetto:
Complementi di chimica
- Oggetto:
Anno accademico 2009/2010
- Codice dell'attività didattica
- MFN0874
- Corso di studi
- 008510-105 Laurea Magistrale in Fisica ind. Fisica Generale
- Tipologia
- C=Affine o integrativo
- Crediti/Valenza
- 6
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Mutuato da
- http://chimica.campusnet.unito.it/cgi-bin/corsi.pl/Show?_id=fa92;sort=DEFAULT;search=%7bdocente%7d%20%3d%7e%20%2f%5ergobetto%20%2ev%2e%2f%20and%20%7bqq%7d%20ne%20%27226a%27;hits=6
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Il corso intende complementare le conoscenze di base acquisite dagli studenti di Fisica nel corso della laurea triennale, offrendo loro anche la possibilità di effettuare alcune esperienze di Laboratorio.- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Lallievo dovrà essere in grado di conoscere la struttura dellatomo, le forze intermolecolari, gli stati di aggregazione della materia, la natura del legame chimico ed i principi che regolano lequilibrio chimico in sistemi omogenei ed eterogenei.
Lallievo dovrà essere in grado di svolgere calcoli stechiometrici e basilari operazioni pratiche- Oggetto:
Programma
Equilibri in soluzioni acquose. Acidi e basi forti e deboli. Acidi poliprotici. Sostanze anfiprotiche. Proprietà acido-base dei sali: equilibri di idrolisi. Soluzioni tampone: Prodotto di solubilità e effetto dello ione comune. Elettrochimica - Conducibità elettrica. Celle galvaniche. Potenziali di riduzione standard. Elettrodo di riferimento. Equazione di Nernst. Pile a concentrazione. Relazione tra E° e Keq. Elettrolisi. Elettrolisi di sali fusi e di soluzioni acquose.. Leggi di Faraday. Cinetica chimica. Velocità di reazione. Ordine di reazione. Reazioni del I ordine: dipendenza della concentrazione dal tempo. Tempo di dimezzamento e correlazione tra tempo di dimezzamento e k cinetica. Datazione con isotopo 14C. Legge di Arrhenius. Chimica dei principali gruppi della Tavola periodica. Laboratorio pratico esercitativo - Esercitazioni di stechiometria e svolgimento di esperienze pratiche in laboratorio sui seguenti argomenti: equilibri acido/base, soluzioni tampone, idrolisi; equilibri di solubilità (effetto del pH e dello ione comune); reazioni di ossidoriduzione; sintesi e reattività di sali inorganici
Equilibria in aqueous solution. Acid-base equilibria and solubility equilibria. Electrochemistry. Voltaic cells. Electrolysis and related laws. Chemical kinetics and reaction rates. Arrhenius law. Chemistry of the main group elements. Introduction to basic laboratory techniques of inorganic chemistry. Selected experiments are designed to reinforce concepts covered during class lectures
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
- Il materiale verrà indicato agli studenti durante il corso
- Oggetto:
Note
Nessuna propedeuticità obbligatoria.
Frequenza non obbligatoria, ma fortemente consigliata.Il corso si appoggia sul corso Chimica generale ed inorganica con Laboratorio (corso di laurea in Chimica), identificando in esso parti teriche ed esperienze di laboratorio ritenute idonee allo scopo. Il contenuto dell'esame e' concordato con il docente e prevede una parte scritta ed una prova orale.
- Oggetto:
